水的性质和用途化学表格_水的基本性质

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水的性质和用途化学表格？

水的特性

(1) 水的物理特性

纯水是一种无形无味的流体。在标准大气压力下，其冻结温度为0℃，沸腾温度为100℃，并且当水温达到4℃时，其密度达最大值（1克/立方厘米）。值得注意的是，水在结冰时体积会膨胀，因而导致冰的密度小于水，能够漂浮于水面之上。

(2) 水的化学特性

① 水的稳定性

即便在极高的温度下，水也很难发生分解，这也是为什么不能直接利用水作为原料高效生产氢气的原因。常温状态下，水的pH值为7。

② 水的氧化性质

在常态下，水可以与活泼金属如钠发生反应；而在高温环境中，则可与碳、铁等元素发生反应，如下面所示的化学方程式：

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑

C + H2O（高温）→ CO + H2　

3Fe + 4H2O（高温）→ Fe3O4 + 4H2

③ 水可与部分酸性或碱性氧化物作用形成相应的酸或碱

例如：

CO2 + H2O → H2CO3

CaO + H2O → Ca(OH)2

④ 水还能与其他物质结合形成水合物，如五水硫酸铜，它常用于检测水分的存在：

CuSO4 + 5H2O → CuSO4·5H2O

水的化学性质还包括：

（1）与一些非金属氧化物反应生成酸类化合物

例如：

SO2 + H2O → H2SO3

SO3 + H2O → H2SO4

CO2 + H2O → H2CO3

（2）与特定金属氧化物反应生成碱类化合物

例如：

CaO + H2O → Ca(OH)2

Na2O + H2O → 2NaOH

K2O + H2O → 2KOH

二、水的应用场景：

（1）日常生活用水：包括洗脸、刷牙、沐浴以及烹饪等活动；

（2）农业生产用水：如农田灌溉、稀释农药等；

（3）工业生产用水：涉及冷却、清洗、生产及加工等多个环节；

（4）对于动植物而言，水是生命活动中不可或缺的要素，成年人每日平均需补充约2.5升左右的水量；

（5）实验室内，水有着多种用途：一是作为溶剂配置溶液（水是最常用的溶剂之一）；二是用于清洗实验仪器；三是充当化学试剂；四是采用排水法收集气体。

水的基本性质？

水是一种在标准环境条件下呈现无色、无味、无嗅且透明特性的液体，适合饮用，且纯净状态下其导电性能较差。在正常的大气压力下，水的凝固点和沸点分别为0℃和100℃。值得注意的是，水具有极强的溶解能力，能够溶解诸如氢气、氧气、氮气、二氧化碳以及惰性气体等多种常见气体，从而生成各种溶液。

在常压环境下，水的特性表现得尤为独特：在4℃时，其密度达到最大值，每立方厘米重达1克。当水冷却至0℃并进一步固化成为冰时，其体积会膨胀约1.09倍；相反，若将其加热至100℃并转变为蒸汽状态，则体积将显著增大逾1600倍。

自然界的水往往含有酸、碱、盐等各种溶质，人们仍习惯将这类含溶质的水溶液统称为水。实验室内，可通过多次蒸馏铂或石英器皿中的水分以获取相对纯净的水，尽管如此，完全不含杂质的纯水实际上并不存在。作为一种独特的物质，水能够在液态、固态和气态三种形态间自由转换——固态的水即为冰，而气态的水则被称为水蒸气。当水蒸气的温度超过374.2℃时，即使施加压力也无法使其还原回液态水。

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