在离子晶体中，离子极化作用通常使化合物的熔点（）（降低/升高）；水中溶解度（）（增加/减小）。

1在离子晶体中，离子极化作用可使键型由离子键向（）转化；化合物的晶体类型也会由离子晶体向（）转化。 2已知Ag+和Na+的离子半径相近，AgCl在水中的溶解度比NaCl小，这是因为Ag+极化作用比Na+（）（强/弱），还可推测NaBr的熔点比AgBr（）（高/低）。 3同周期元素离子电子层构型相同时，随离子电荷数增加，阳离子半径（），阴离子半径（）。（减小/增大） 4已知Cu+和Na+的离子半径相近，推测CuCl在水中的溶解度比NaCl（）；CuBr的熔点比NaBr（）。（大/小/高/低） 5对于晶体构型相同的离子化合物，离子的半径越大，晶格能越（）；离子的电荷数越多，晶格能越（）。（大/小） 6下列离子中极化力最强的是： 7水中H+和OH-离子的极限摩尔电导率很大，是因为这两种离子受电场作用时在水中的传递方式不同。 8下列各种类型的离子中，极化能力最强的是： 9复杂阴离子的中心原子氧化数越高，该阴离子的变形性越（）；阳离子电荷越大，半径越小，其极化作用越（）。（大/小/强/弱） 10用离子选择电极法测定水中氟化物时，加入总离子强度调节剂的作用是（）。

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